---

М— концентрация раствора нитрата ртути (II), моль-дм^-3;

Vа — объем пробы, взятый для титрования, см³,

У_т — общий объем пробы хлоридов, см³,

5 — площадь экспонированной поверхности полотна или марли, м²,

т — продолжительность экспозиции, CVT,

35,5— атомная масса хлора, г.

1в6 2. Среднее квадратическое отклонение s — по п 16 6 2

1г Фотометрический метод

1г 1 Сущность метода заключается на реакции ионов хлора с тиоцианатов ртути, сопровождающейся образованием хлорной ртути.

ыделившиеся ионы тиоцианата образуют с присутствующими ионами желе­за комплекс, который окрашивает раствор в красный цвет

Метод рекомендуется применять для анализа проб с низким содержанием хлоридов

1г 2 Отбор проб - по п 2

1г 3 Аппаратура, реактивы, растворы

Мерные колбы вместимостью 25, 100, 250, 1000 см³ по ГОСТ 1770—74;

спектрометр типа ФЭК-Н;

ртути (II) нитрат,

калия тиоцианат;

нитрат железа трехвалентного, раствор концентрацией 0,2 моль-дм^-5, кислота хлорная, ч д а ;

натрий хлористый по ГОСТ 4233—77, ч д а ;

вода дистиллированная по ГОСТ 6709—72,

спирт этиловый 95 %-ный

1г 4. Подготовка к анализу

1г 4 1 Приготовление раствора пообы — но п 4.

1г 4 2. Приготовление рабочего раствора тиоцианата ртути 35 г тиоцианата ртути растворяют в 50 см³ воды, подкисленной 1—2 см³ азотной кислоты. 20 г тиоцианат калия растворяют в 50 см³ воды, и, перемешивая, медленно добавля­ют в раствор нитрата ртути (II) Полученный осадок пять раз промывают во­дой, отделяют при помощи центрифугирования или декан^тчрования и высушива* ют при температуре ПО °С. 150 г полученного указанным способом тиоцианата ртути растворяют в 100 см³ этилового спирта

1г 4 3 Приготовление раствора нитрата железа трехвалентного в мерной колбе вместимостью 100 см³ растворяют 5 г нитрата трехвалентного железа в

(Продолжение см. с. 394)

30 см³ воды, добавляют 50 см³ 42 %-ного раствора хлорной кислоты и доводят водой до метки.

1г 4 4 Приготовление запасного раствора хлористого натрия с концентраци­ей ионов хлора 7-10~³ моль-дм“®. в мерной колбе вместимостью 1000 см³ раство­ряют 409,1 мг хлористого натрия в 100 см³ воды и доводят водой до метки

1г 4 5 Приготовление рабочего раствора хлористого натрия с концентрацией ионов хлора 1,4*10-⁴ моль-дм-³, в мерной колбе вместимостью 250 см³ доводят 3 см³ запасного раствора хлористого натрия водой до метки.

1г 5 Проведение анализа

1г 5 1 В мерную колбу вместимостью 25 см³ переносят 20 см³ пробы пипет­кой добавляют 2 см³ раствора нитрата трехвалентного железа и 2 см³ раствора тиоцианата ртути, доводят водой до метки и перемешивают Через 20 мин измеря­ют оптическую плотность раствора на спектрометре при длине волны 460 нм в кювете с рабочей толщиной поглощающего слоя раствора 5 см.

Содержание хлоридов в растворе определяют с помощью калибровочной кри­вой

1г 5 2 Для построения калибровочной кривой готовят последовательно стан­дартный раствор из 1,0, 3,0; 5,0; 7,0, 10,0 см³ рабочего раствора, что соответст­вует 0 005, 0,015; 0,025; 0,035; 0,050 мг ионов хлора, способом, аналогичным под­готовке раствора пробы по п. 4.

Затем строят калибровочную кривую зависимости оптической плотности раст­воров от соответствующих им содержаний хлоридов.

1

хлор-ион в мг-м"²’Сут"¹ вычисляют по формуле

г 6 Обработка результатов 1г 6 1 Количество выпадающих из атмосферы хлоридов (X) в пересчете на

где X' — содержание хлоридов в пробе, взятой для анализа, мг;

• т — общий объем пробы хлоридов, см³;

• а — объем пробы, взятой для анализа, см*;

S — площадь экспонируемой поверхности, м²;

т — продолжительность экспозиции сут.

1г 6 2 Среднее квадратическое отклонение s — по п 16 6 2».

Информационные данные. Пункт 4 дополнить ссылкой* СТ СЭВ 6444—88.

(ИУС № 2 1990 г)Редактор Т. П. Шашина
Технический редактор 0. Н. Нш_гитина
Корректор Н Д. Чехотинц

Сдано в наб. 24.01.91 Подп. в печ. 13 03 91 2,5 усл. п. л. _вчл і $ _{усл п} „ кр -отт. 2,63 уч.-изд л. + вкл. 1 03 уч.-изд. л. Тир ₈₀эд ‘цена 1 р. 50 к'

3,63 усл.

Ордена «Знак Почета» Издательство стандартов, Новопресненский пер , З

123557, Москва, ГСП,

Калужская типография стандартов, ул Московс_кая 256 Зак 148

ОСНОВНЫЕ ЕДИНИЦЫ СИ

Длина

Масса

Время

Сила электрического тока

Термодинамическая темпера тура

Количество вещества

Сила света

Плоский угол

Телесный угол

Частота Сила Давление Энергия

Мощность

метр
килограмм
секунда
ампер

кельвин
моль
кандела

m
kg
s

К
mol
cd

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЕДИНИЦЫ СИ

радиан
стерадиан

rad
sr

м

кг

с

К

моль

кд

рад
ср

ПРОИЗВОДНЫЕ ЕДИНИЦЫ СИ, ИМЕЮЩИЕ СПЕЦИАЛЬНЫЕ

НАИМЕНОВАНИЯ

Единица

Величина

Наименова-
ние

Обозначение

между на-
родное

русское

герц

ньютон

паскаль

джоуль

ватт

Выражение через
основные и до-
полнительные
единицы СИ

Количество электричества Электрическое напряжение Электрическая емкость Электрическое сопротивление Электрическая проводимость Поток магнитной индукции Магнитная индукция Ин ду кти вность Световой поток

кулон

вольт

рарад

ом

сименс

вебер

тесла

генри

люмен

Освещенность

люкс

Активность радионуклида.

беккерель

Поглощенная; доза.

грэи

ионизирующего излучения

Эквивалентная доза излучения

зиверт

Hz N Ра

J W С V F Q

S
Wb
т
н
1m
їх
Bq
Gy

Sv

Гц
H

Па

Вт Кл

В
Ф
Ом
См
Вб
Тл
Гн
лм
лк
Бк
Гр

Зв

С”'
м кг с^-2

М~* КГ м²кг с"* м^гкг. с~³с А м^?Ki с ’ А^-' м~²кг~ с⁴А²м^?кг с^-1А^-2м~^гкг с³А²м²Ki А"’ кг с"^?А“ м²кг с^-' А~^акд ср м~^?кд ср

С"’
м²С“²

м²с^-2

До 15 ВКЛЮЧ.

Се. 1І > 30 »

» ЗО » 50 » > 50 » 70 » » 70 » 100 » » 100 » 130 » » 130

2. Фотометрический метод

2.1. Сущность метода заключается в осаждении двуокиси серы в виде сер­нокислого бария раствором хромата бария. Эквивалентное сульфатным ионам количество хроматных ионов определяют фотометрически

2.2. Отбор проб — поп. 12.

2.3. А п п а р а т у р а, реактивы, растворы

воронка Бюхнера;

стаканы стеклянные вместимостью 25, 100 см³, от 800 до 1000 см³ по ГОСТ 1039^ — 72;

колбы мерные вместимостью 1000 см³ по ГОСТ 1770—74;

пробирки по ГОСТ 177С—74;

спектрофотометр типа ФЭК-Н;

эксикаторы по ГОСТ 25336<—82;

1 Формулы 1—5 исключены (Изм. № 3).

2 Концентрация указана при температуре 0°С и давлении 760 мм рт. ст.

3 4 5 6