Під час розглядання у прохідному світлі по діаметру пробірки рідина повинна бути прозорою та не містити осаду.
Дозволено використовувати засоби вимірювання, скляний посуд як вітчизняного, так і закордонного виробництва з метрологічними характеристиками і якістю не гіршими, ніж зазначені вище.
Хімічну склянку наповнюють до половини її місткості молочною кислотою з температурою 20 оС та органолептично визначають запах молочної кислоти.
При цьому повинен відчуватись слабкий, характерний для молочної кислоти, запах. Не повинен відчуватись неприємний запах, обумовлений наявністю домішок летких кислот.
Дозволено використовувати мірний і скляний посуд як вітчизняного, так і закордонного виробництва з метрологічними характеристиками і якістю не гіршими, ніж зазначені вище.
У хімічну склянку піпеткою вносять 1 см3 молочної кислоти та (Х — 1) см3 здистильованої води (Х — чисельне значення масової частки молочної кислоти). Суміш перемішують і органолептично визначають смак.
При цьому повинен відчуватись кислий смак.
(Титриметричний метод)
Метод базується на нейтралізації молочної кислоти розчином гідроксиду натрію, омилюванні ангідридів лугом під час нагрівання і нейтралізації надлишку лугу розчином сірчаної кислоти за наявності фенолфталеїну.
Дозволено використовувати засоби вимірювання, апаратуру, мірний і скляний посуд, реактиви як вітчизняного, так і закордонного виробництва з метрологічними характеристиками і якістю не гіршими, ніж зазначені вище.
Молочну кислоту масою 20 г зважують і результат записують з точністю до другого десяткового знака, кількісно переносять у мірну колбу місткістю 250 см3, доводять здистильованою водою до мітки та ретельно перемішують. Отриманий розчин об’ємом 25 см3, який містить 2 г вихідної молочної кислоти, піпеткою переносять у конічну колбу із шліфом місткістю 250 см3, додають від 70 см3 до 80 см3 здистильованої води і титрують за допомогою бюретки розчином гідроксиду натрію за наявності фенолфталеїну, який додають крапельницею до слабко-рожевого кольору, що свідчить про нейтралізацію розчину.
До нейтралізованого розчину кислоти додають розчин гідроксиду натрію об’ємом 20 см3, кип’ятять зі зворотнім холодильником протягом 5 хв, охолоджують, закривши пробкою з трубкою, заповненою натронним вапном, і вміст колби титрують розчином сірчаної кислоти до знебарвлення.
Паралельно проводять контрольне випробовування. У конічну колбу із шліфом місткістю 250 см3 вносять 10 см3 розчину гідроксиду натрію, додають 90 см3 здистильованої води, кип’ятять зі зворотнім холодильником протягом 5 хв, охолоджують, закривши пробкою із трубкою, заповненою натронним вапном, і титрують розчином сірчаної кислоти за наявності фенолфталеїну до знебарвлення.
Масову частку молочної кислоти, що прямо титрується юпк у відсотках, обчислюють за формулою:
(1)
• K■ 0,09-V2 ■ 100
“пк “V3 •V,’
де V1 — об’єм розчину гідроксиду натрію, витрачений на титрування кислоти, см3;
К — коефіцієнт поправки розчину гідроксиду натрію;
0,09 — маса кислоти, що відповідає 1 см3 розчину гідроксиду натрію, г;
V2—об’єм мірної колби, см3;
100 — коефіцієнт перерахунку у відсотки;
V3—об’єм розчину, який містить 2 г вихідної молочної кислоти, см3;
V4—об’єм розчину гідроокису натрію, який додають до нейтралізованого розчину,см3.
Масову частку загальної молочної кислоти wзк у відсотках обчислюють за формулою:
(2)
_(Vi -n V2)• K • 0,09 • 100 V3
_V4TV^’
де V1— об’єм розчину гідроксиду натрію, який додають до нейтралізованого розчину, см3;
n— відношення об’ємів гідроксиду натрію, взятого на контрольне визначання(10 см3),і сірча
V2 — об’єм розчину сірчаної кислоти, витрачений на титрування надлишку гідроксиду натрію, см3;
ної кислоти, витраченої на його титрування;
V2—
К— коефіцієнт поправки розчину гідроксиду натрію;
0,09— маса молочної кислоти, що відповідає 1 см3 розчину гідроксиду натрію, г;
100— коефіцієнт перерахунку у відсотки;
V3— об’єм мірної колби, см3;
V4— об’єм розчину, який містить 2 г вихідної молочної кислоти, см3.
Масову частку ангідридів юа у відсотках обчислюють за формулою:
Юа = Юзк - Юпк - 0,9 • Юрв,(3)
де юзк— масова частка загальної молочної кислоти, %;
юпк— масова частка молочної кислоти, що прямо титрується, %;
0,9— коефіцієнт перерахунку редукувальних речовин на ангідриди;
юрв — масова частка редукувальних речовин у молочній кислоті, визначена за формулою (10) цього стандарту, %.
Результати обчислення округлюють до 2-го десяткового знака.
За результат випробовування приймають середнє арифметичне результатів двох паралельних визначань.
Абсолютна похибка вимірювання масової частки молочної кислоти, що прямо титрується, становить ± 0,45 % за довірчої ймовірності Р = 0,95.
Абсолютна похибка вимірювання масової частки загальної молочної кислоти становить ± 0,80 % за довірчої ймовірності Р = 0,95.
Абсолютна похибка вимірювання масової частки ангідридів становить ± 0,90 % за довірчої ймовірності Р = 0,95.
Метод базується на визначанні оптичної густини молочної кислоти і порівнянні її з оптичною густиною стандартного розчину.
Колірність виражають в умовних градусах.
Молочна кислота колірністю по йоду 1:100 (1 см3 розчину йоду з молярною концентрацією (1/2 J2) = 0,1 моль/дм3 у 100 см3 здистильованої води) відповідає 10 умовним градусам колірності і має оптичну густину, яка дорівнює оптичній густині стандартного розчину, двічі розведеного.
вання 200 г;
Дозволено використовувати засоби вимірювання, апаратуру, мірний посуд і реактиви як вітчизняного, так і закордонного виробництва з метрологічними характеристиками і якістю не гіршими, ніж зазначені вище.
На фотоелектроколориметрі за довжини хвилі 1 = 400 нм (світлофільтр № 3) у кюветі з товщиною поглинального світлошару 10 мм вимірюють оптичну густину розведеного від одного умовного градуса до 20 умовних градусів стандартного розчину, згідно з таблицею 5. У кювету порівняння поміщують здистильовану воду. За оптичною густиною будують калібрувальну криву або складають таблицю залежності оптичної густини стандартного розчину від його колірності в умовних градусах.
Досліджуваний розчин молочної кислоти фотоколориметрують аналогічно стандартному розчину і фіксують результат. Колірність молочної кислоти в умовних градусах визначають за оптичною густиною, яка відповідає оптичній густині стандартного розчину.
Таблиця 5 — Розведення стандартного розчину
Об’єм стандартного розчину, см3 |
Об’єм здистиль»ованої води, см3 |
Колірність, умовні градуси |
Співвідношення йоду і води |
5,0 |
9,5 |
1 |
1:1000 |
1,0 |
9,0 |
2 |
1:500 |
1,5 |
8,5 |
3 |
1:375 |
2,0 |
8,0 |
4 |
1:250 |
2,5 |
7,5 |
5 |
1:200 |
3,0 |
7,0 |
6 |
1:167 |
3,5 |
6,5 |
7 |
1:143 |
4,0 |
6,0 |
8 |
1:125 |
4,5 |
5,5 |
9 |
1:110 |
5,0 |
5,0 |
10 |
1:100 |
5,5 |
4,5 |
11 |
1:90 |
6,0 |
4,0 |
12 |
1:82 |
6,5 |
3,5 |
13 |
1:77 |
7,0 |
3,0 |
14 |
1:71 |
7,5 |
2,5 |
15 |
1:67 |
8,0 |
2,0 |
16 |
1:62 |
8,5 |
1,5 |
17 |
1:59 |
9,0 |
1,0 |
18 |
1:55 |
9,5 |
0,5 |
19 |
1:52 |
10,0 |
— |
20 |
1:50 |
Якщо оптична густина молочної кислоти більше ніж 1,3, її розводять у 2—3 рази здистильованою водою, визначають оптичну густину, за таблицею або графіком знаходять відповідні градуси колірності і перераховують їх на вихідну молочну кислоту.
За кінцевий результат випробовування приймають середнє арифметичне двох паралельних визначань, допустиме розходження між якими не повинно перевищувати 0,1 умовного градусу.
Абсолютна похибка вимірювання методу становить ± 0,1 умовних градусів за довірчої ймовірності Р = 0,95.
Метод базується на порівнянні забарвлення молочної кислоти з кольором 1 см3 розчину йоду з молярною концентрацією (1/2 J2) = 0,1 моль/дм3 у здистильованій воді. Колірність виражають співвідношенням об’ємів йоду і води.
Дозволено використовувати апаратуру, мірний і скляний посуд, реактиви як вітчизняного, так і закордонного виробництва з метрологічними характеристиками і якістю не гіршими, ніж зазначені вище.
Дві склянки поміщають у двокамерний компаратор з матовим склом замість задньої стінки, а в передній стінці — з двома однаковими прямокутними отворами, розташованими на рівні половини висоти склянок, через які спостерігають за зміненням кольору рідини в поставлених поруч склянках. Вони повинні бути із тонкого прозорого скла однакового діаметра, місткістю не менше ніж 120 см3.
Компаратор встановлюють навпроти джерела світла на рівні очей спостерігача так, щоб задня стінка була обернена до джерела світла.
В одну склянку наливають таку кількість молочної кислоти, щоб її рівень перевищував рівень отвору компаратора на висоту від 1 см до 2 см, у другу піпеткою наливають 1 см3 розчину йоду і з бюретки, перемішуючи, додають здистильовану воду доти, доки колір рідин у двох склянках не стане однаковим.