НПАОП 01.41-1.08-82
(НАОП 2.2.00-1.08-82)
ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОГО ПРИМЕНЕНИЯ ЖИДКОГО АММИАКА ВСЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ
- ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
Жидкий аммиак - высококонцентрированное азотное удобрение, содержит 82,3-% действующего вещества - азота.
Это сильно действующее ядовитое вещество (СДЯВ), смесь его паров с воздухом при определенных концентрациях может быть взрывоопасной.
Применение жидкого аммиака в сельском хозяйстве в качестве удобрения под сельскохозяйственные культуры и химического реагента при обработке сельскохозяйственных материалов регламентируется санитарными правилами по хранению, транспортировке и применению минеральных удобрений в сельском хозяйстве, утвержденными заместителем министра здравоохранения СССР - Главным санитарным врачом СССР (13 апреля 19713 г. № 1049-73), Инструкцией о порядке перевозки опасных грузов автомобильным транспортом, утвержденной приказом МВД СССР от 20 ноября 1980 г. № 370 на основании Постановления Совета Министров СССР от 10 августа 1978 г. № 685, а также настоящими Правилами.
Настоящие Правила являются обязательными для всех организаций, должностных лиц и рабочих, связанных с эксплуатацией машин и оборудования для жидкого аммиака в сельскохозяйственном производстве.
- ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВААММИАКА
- Во всяком технологическом процессе свойства обрабатываемого или используемого материала определяют необходимость тех или иных технологических операций, конструкцию применяемых машин и оборудования и материалы для их изготовления, режим технологических процессов и приемы безопасного выполнения работ.
- Аммиак (NH3) —наиболее простое и устойчивое соединение азота с водородом. При нормальных условиях 0°С и 0,1 МПа (1 кгс/см2) это бесцветный газ с резким характерным запахом и едким вкусом, в 1,7 раза легче воздуха (плотность 0,6017 кг/м3).
- Основной промышленный способ получения аммиака - синтез его из азота и водорода воздуха в присутствии катализаторов при высоких температуре и давлении. Товарный синтетический аммиак должен соответствовать ГОСТ 6221-75 (табл. 1).
- В сельскохозяйственном производстве аммиак хранят, транспортируют и применяют в сжиженном виде.
- Аммиак содержат в сосудах (резервуарах, цистернах, баллонах) под избыточным давлением.
Основные показатели аммиака по ГОСТ 6221-75
Таблица 1
Содержание нормируемых веществ
|
Нормы для марок
|
|
А,сорт
|
Б
|
|
высший
|
1-й
|
|
Содержание NH3, %
|
>=99,96
|
99,90
|
99,60
|
Вода, % массы
|
<=0,04
|
0,10
|
0,40
|
Масло, мг/л
|
<=2,00
|
8,00
|
8,00
|
Железо, мг/л
|
<=1,00
|
2,00
|
2,00
|
- При температуре минус 33,4° С и атмосферном давлении он кипит, при минус 77,8°С жидкий аммиак затвердевает и превращается в снегообразную массу, состоящую из кристаллов правильной формы.
- В сосудах под давлением аммиак разделен на две фазы - жидкую и газообразную, находящиеся между собой в равновесии при температуре и давлении ниже критических. При температуре + 132,4° С и избыточном давлении 11,2 МПа (111,5 кгс/см2) равновесие между жидкой и газообразной фазами нарушается. Температура и давление, соответствующие точке нарушения фазового равновесия, называются критическими.
- Давление насыщенных паров аммиака зависит от температуры фаз, которую приближенно можно считать равной температуре окружающей среды. Характер этой зависимости представлен на рисунке 1.
- Аммиак, как и все сжиженные газы, характеризуется небольшим коэффициентом объемного сжатия по сравнению с коэффициентом объемного расширения, поэтому при полном заполнении сосуда давление его паров с повышением температуры может достичь очень большой величины. Так, если при 0°С сосуд полностью залить аммиаком, то при повышении температуры до 30° С давление его может достичь 51,5 МПа (515 кгс/см2), что в несколько раз превышает прочность сварных швов и металлического корпуса сосуда.
- Для предотвращения несчастных случаев, которые могут возникнуть из-за переполнения сосудов жидким аммиаком, наполнять их следует не более чем на 86% от их полного объема. Правилами Госгортетнадзора установлено, что максимальное наполнение цистерн жидким аммиаком не должно превышать 0,617 кг на 1 л объема.
- Плотность жидкого аммиака зависит от температуры - с понижением температуры она увеличивается, а с повышением — уменьшается.
Таблица 2
Плотность жидкого аммиака в зависимости от температуры, кгс/м3
Температура, 0С
|
-70
|
-50
|
-30
|
-10
|
0
|
10
|
20
|
30
|
40
|
50
|
70
|
725,3
|
702,0
|
677,6
|
652,0
|
638,6
|
624,7
|
610,3
|
595,2
|
579,5
|
562,8
|
524,8
|
Таблица 3
Коэффициенты растворимости жидкого аммиака в зависимости от температуры
Температура, °С
|
0
|
4
|
8
|
12
|
16
|
20
|
25
|
30
|
40
|
50
|
60
|
1186
|
1067
|
957
|
877
|
763
|
683
|
602
|
539
|
453
|
375
|
256
|
- Аммиак в газообразном и жидком состоянии хорошо растворяется в воде (табл. 2, 3).
- Коэффициент растворимости жидкого азота равен объему газа (м3), приведенному к нормальным условиям, растворяющемуся в 1 м3 воды при данной температуре и давлении 0,1 МПа (1 кгс/см2). С повышением давления паров аммиака над раствором коэффициент растворимости повышается, а с повышением температуры снижается. При комнатной температуре и атмосферном давлении в 1 л воды растворяется около 720 л газообразного аммиака.
- Водный раствор аммиака имеет сильную щелочную реакцию вследствие образования гидроокиси аммония NH4OH. Показатель кислотности рН 1% -ного водного раствора равен 11,7.
Водный раствор легко отдает аммиак (табл. 4)
Таблица 4
Давление паров аммиака над водным раствором в зависимости от температуры, кПа
Концентрация NH3, %
|
0° С
|
30° С
|
20° С
|
30° С
|
40° С
|
5
|
1,95
|
3,61
|
10,90
|
14,13
|
17,57
|
10
|
3,84
|
6,85
|
11,71
|
19,18
|
30,33
|
15
|
6,64
|
11,46
|
19,05
|
30,49
|
47,13
|
20
|
10,90
|
18,50
|
29,96
|
46,88
|
72,39
|
25
|
17,00
|
27,93
|
44,73
|
68,70
|
102,24
|
- При растворении аммиака в воде выделяется значительное количество тепла, процесс растворения сопровождается характерным треском и вибрацией подводящие шлангов и трубопроводов.
Плотность водного раствора снижается пропорционально увеличению содержания аммиака в воде, а давление паров над раствором с (повышением температуры увеличивается.
Интенсивность испарения аммиака из водного раствора зависит от температуры раствора, его концентрации, площади испарения. Хорошая растворимость его в воде позволяет использовать это явление на практике для предотвращения образования токсичных и взрывоопасных соединений аммиака в случае аварии, если его разольют.
- Для многих азотсодержащих веществ аммиак является хорошим растворителем. В масле он растворяется плохо.
- При выпуске газообразного аммиака из сосуда жидкий аммиак за счет интенсивного испарения начинает быстро охлаждаться. Если выпустили аммиака достаточно много, то сосуд по уровню наполнения быстро покрывается слоем снега и льда.
- Аммиак вносится в почву в виде газожидкостной смеси, так как часть жидкого аммиака в распределителе и шлангах превращается в пар. Это приводит к охлаждению шлангов, распределительных устройств и рабочих органов. При повышенной влажности почвы на переохлажденных рабочих органах намерзает почва и растительные остатки. Борозда, прокладываемая такими рабочими органами, становится широкой и неглубокой, поэтому аммиак выходит в атмосферу.
- После прекращения подачи аммиака в трубопроводах и шлангах остается некоторое количество аммиака. Эти остатки могут быть причиной несчастного случая.
- Чистый жидкий аммиак является диэлектриком. Поэтому в результате трения жидкости о стенки сосудов, трубопроводов и рукавов при транспортировке и перекачке его на стенках накапливаются значительные заряды статического электричества.
- Для отвода зарядов статического электричества у стационарных резервуаров устраивается контур заземления, надежно соединенный с корпусом сосуда, трубопроводы заземляются, а на стыках фланцевых трубопроводов устанавливаются металлические перемычки. При перемещении цистерн их заземляют с помощью металлической цепочки, а при сливе (наливе) - при помощи тросика и штыря заземления.
- В жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные, щелочноземельные металлы, а также другие простые вещества, как, например, фосфор, йод, сера. Это обстоятельство предъявляет особые требования к резине при изготовлении аммиачных рукавов. Слабо растворяются в жидком аммиаке азотнокислые, хлористые и бромистые соли, а соли серной, угольной, уксусной и фосфорной кислот, как правило, нерастворимы.
- Растворы щелочных металлов в жидком аммиаке, а также водные растворы аммиака обладают хорошей электропроводностью. Аммиак корродирует медь, цинк, олово и их сплавы, но практически нейтрален по отношению к железу, чугуну, стали. Поэтому сосуды для аммиака и арматуру (вентили, манометры, уровнемеры, предохранительные клапаны) изготавливают из черных металлов и сплавов алюминия.
- Наиболее стойки к жидкому аммиаку пластические материалы: фторопласт, пластикат, полиэтилен высокого давления (ПЭВД), резины на основе бутадиен-нитрильных каучуков.
- Жидкий аммиак не горит. Сухой газообразный аммиак относится к трудногорючим газам. При наличии постоянного источника огня он горит с образованием свободного азота и воды. Температура самовоспламенения аммиака в воздухе 660° С, наивысшая температура пламени 700°С, теплота сгорания в среднем 20,5 МДж/кг.
- Горение аммиака в смеси с продуктами нефтепереработки (бензин, дизельное топливо, масла, пластмассы) приводит к образованию цианистоводородной (синильной) кислоты, которая является сильным ядом и может быть причиной смертельных отравлений.
- При свободном выделении аммиака в закрытом помещении, при опорожнении сосудов от аммиака, например для ремонта, может образоваться взрывоопасная аммиачновоздушная смесь. При нормальных условиях взрыв смеси аммиака с воздухом может произойти при объемной концентрации аммиака от 115 %, а смеси аммиака с кислородом от 13,5 до 79%. Повышение температуры до 100° С расширяет область взрывоопасные концентраций в пределах 14,5—29,5%. Максимальное давление при взрыве аммиачновоздушной смеси в 6 раз превышает начальное давление. Взрыв наибольшей силы дает смесь, содержащая 22% аммиака. Примесь горючих газов расширяет область взрывоопасных концентраций. Наличие водяного пара в аммиачно-воздушной смеси значительно сужает область взрывоопасных концентраций. Взрыв аммиачно-воздушной смеси может произойти от искры, возникшей при ударе металла о металл или при электрических разрядах (в том числе статического и атмосферного электричества).
- Аммиак обладает сильным токсическим действием на организм человека. По санитарной классификации сильнодействующих ядовитых веществ (СДЯВ) его относят к группе 3, подгруппе А, классу опасности 4.
- Аммиак действует на слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. В случае легкого отравления появляются сухость, першение и боль в горле, чихание, кашель, охриплость, легкая тошнота. Острое отравление аммиаком вызывает затрудненное дыхание, сильный кашель, удушье, рвоту, потерю голоса, спазм голосовой щели, головокружение, покраснение лица, потливость, слезоточение, отек век. При высокой концентрации аммиака в воздухе производственных помещений появляется жгучая боль в горле, обильное слезотечение и сильная резь в глазах, у пострадавшего наблюдается сильное нервное возбуждение, резкое расстройство дыхания, спад сердечной деятельности, похолодание конечностей.
- Вдыхание аммиака при очень высоких концентрациях может вызвать мгновенную смерть от рефлекторной остановки дыхания и спазма голосовой щели. При случайном попадании аммиака в организм появляется жжение и боль во рту, пищеводе, желудке, сильное слюнотечение, рвота, нарушение дыхания и кровообращения. Особенно опасно попадание (даже капли) аммиака в глаза. Это может привести к слепоте.
- Попадание жидкого аммиака на кожу приводит к болезненным ожогам. При концентрации аммиака 1 % (7 мг/л) появляется легкое раздражение влажной кожи, 2% - заметное раздражение, 3% - ожоги с образованием пузырей.
- Предельно допустимая концентрация (ПДК) аммиака, мг/л: